镁 铝

一、考纲要求

1.应用晶体结构有关知识、判断类型、推断性质.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体构成了四种晶体结构基本类型；四种晶体类型构成的微粒不同，微粒间相互作用的强弱也不同，影响到晶体产生不同性质，特别是物理性质.如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等.反过来由晶体的性质也可推断晶体结构、判断晶体类型.(§2.1)

2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，相互转化规律.(§2.2)

3.掌握Al2O3、Al(OH)3两性的应用；掌握铝热剂和铝热反应.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系，提高计算能力.(§2.3)

4.关于水的硬度及其计算.--是高考考查的较高层次的思维能力.(§2.4)

二、知识结构

1.几为常见晶体的辨析

晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 NaCl晶体 金刚石 干冰 镁、铝 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子和自由电子 相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属离子与自由电子间较强作用较大 性

质 硬度 较大 很大 很小 较大 熔、沸点 较高 很高 很低 多数较高 导电性 熔化时或水溶解能导电 非导体 良导体

2.镁和铝的性质

物理性质

共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.

不同点：Al的上述性质都比镁略高.

化学性质

1.跟O2及其它非金属反应

常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.

Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

3Mg+N2Mg3N2

Mg+Br2MgBr2

2Al+3SAl2S3

2.跟某些氧化物

2Mg+CO22MgO+C

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)

3.跟水反应

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)

2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

4.跟酸的反应

Mg+2H+Mg2++H2↑

2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

5.跟碱反应