一、化学平衡常数

　　1．化学平衡状态。

　　(1)定义。

　　在一定条件下可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。这时的状态是在给定条件下，反应达到"最大限度"。

　　(2)特征。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；

　　②等：平衡时v正＝v逆＞0(本质)；

　　③动：平稳时，反应仍在不断地进行，是动态平衡；

　　④定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定(表象)；

　　⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

　　2．化学平衡常数。

　　(1)定义。

　　在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反应物浓度的系数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。

　　(2)平衡常数表达式。

　　以化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例：K＝(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。

　　平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的浓度不同，平衡常数的表达式就不同。

　　 (3)意义。

　　①对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。

　　②借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态，当化学反应任意时刻的浓度商(Q)与化学平衡常数相等时，说明反应已经达到平衡状态。

　　(4)影响因素。

　　①内因：反应物的本身性质；

　　②外因：反应体系的温度。

1．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学