第2节　原子结构与元素周期表

　　第1课时　基态原子的核外电子排布

　　 [学习目标定位]　1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。

　　一　基态原子的核外电子排布原则

　　1．原子核外电子排布的轨道能量顺序

　　设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：

　　观察分析上图，讨论回答下列问题：

　　(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？

　　答案　能量最低原则。电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。

　　(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？

　　答案　由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生"能级交错"现象。

　　(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？

　　答案　各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d

　　2．泡利不相容原理

　　泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用"↓"、"↑"表示)。例如，基态氦原子的轨道表示式为。

　　根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：

(1)每一种运动状态的电子只能有一个。