第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制

[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。

一、溶液组成的表示方法

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝×100%。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。

(3)表达式：cB＝。

例1　下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合

D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液

答案　D

解析　选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。