第二章 化学反应与能量
化学能与热能
复习重点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
复习难点:从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。
知识梳理
一.化学键与化学反应中能量变化的关系
键能:拆_________所需的能量叫键能。单位:____。1mol H2中含有1molH-H,在250C 101kPa条件下,由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量,而断开1molH-H重新变为H原子要________的能量。
1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于____________________的相对大小。
∑E(反应物)>∑E(生成物)--______能量;
∑E(反应物)<∑E(生成物)--______能量。
二.化学能与热能的相互转化
放热反应:___________;吸热反应:___________。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应___热;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O反应__热;H+ + OH- = H2O反应__热
三、中和热:_________________时所释放的热量。
疑难点拨
一、化学反应的热效应和键能的关系
在化学反应中,从反应物分子改变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变.在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成了,在破坏旧化学键时,需要能量来克服原子间的相互作用,在形成新化学键时,由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中
断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。化学反应的热效应ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和。
二、. 化学反应中能量变化与反应的放、吸热
反应物的总能量>生成物的总能量,化学反应放出能量
反应物的总能量<生成物的总能量,化学反应吸收能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学变化的过程伴随着化学能与其他能量的相互转化,这种变化,通常表现为热量的变化--吸热或放热。例如:中和反应是放热反应,H2与Cl2的反应也是放热反应。常见的吸热反应:大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应;
典例剖析
【例1】 近年来,科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的
A、 铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B、 铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制
C、 在地球上,铝矿资源丰富