第四节　金属的电化学腐蚀与防护

　　重难点一 化学腐蚀和电化学腐蚀的联系和区别

化学腐蚀 电化学腐蚀(主要) 定义 金属跟接触到的物质(一般是非电解质)直接发生化学反应引起的腐蚀 不纯金属(或合金)接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起腐蚀 吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀 条件 金属与物质直接接触 水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性(吸氧腐蚀)或水膜酸性较强(析氢腐蚀) 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 　　

反应式 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ 联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大 　　

　　重难点二 判断金属腐蚀快慢的规律

　　1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀(电解原理的防护>原电池原理的防护)

　　2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

　　强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液

　　3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。

　　4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

　　例1　下列说法正确的是(　　)

　　A．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

　　B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀

　　C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同

　　D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

　　答案　D

　　解析　金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，C错误。

例2　下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)__________。