第2课时　氯气与碱的反应及氯离子的检验

　　一、活泼的黄绿色气体--氯气

　　4．氯气的化学性质

　　(4)氯气与碱的反应

　　①Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

　　应用于制漂白液和尾气吸收

　　②2Cl2＋Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O

　　应用于制漂白粉

　　①②反应的本质：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2作氧化剂、还原剂。

　　　漂白粉

　　二、氯离子(Cl－)的检验

　　1．试剂：AgNO3　稀HNO3

　　2．步骤：在被检溶液中先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液

　　3．现象：白色沉淀不溶于稀HNO3

　　4．反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓

　　5．CO的干扰：Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑

　　三、卤素

　　1．结构相似；性质相似

　　(1)与金属反应：X2＋MgMgX2

　　(2)与H2反应：H2＋X22HX(反应条件不同)

　　(3)与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)

　　(4)与碱反应：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O(F2例外)

　　2．卤素性质比较

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

　　还原性：F－

　　Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－

Br2＋2I－I2＋2Br－