第二节 富集在海水中的元素--氯

　　第二课时　氯气的制法　氯离子的检验

　　1．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。2.掌握Cl－的检验方法。

　　知识点　氯气的制法

　　[学生预习区]

　　1．氯气的实验室制法

　　实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为\s\up4(1(1)MnO2＋4HCl(浓)\s\up17(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为\s\up4(2(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up17(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

　　2．氯气的工业制法

　　工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O\s\up17(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　1．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？

　　提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。

　　2．如何检验氯气已经收集满？

　　提示：将湿润的淀粉­KI试纸放到集气瓶瓶口，若湿润的淀粉­KI试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

[教师点拨区]