高中化学 沉淀溶解平衡

【考点精讲】

　1. 沉淀溶解平衡的概念

　　在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

　2. 溶解平衡的建立

固体溶质溶液中的溶质

①v溶解>v沉淀，固体溶解

②v溶解＝v沉淀，溶解平衡

③v溶解

　3. 溶解平衡的特点

　4. 影响沉淀溶解平衡的因素

　　①内因

　　难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

　　②外因以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH>0为例

外界条件 移动方向 平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－） Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 　5. 溶度积常数

　　溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：