化学反应速率

化学反应速率（v）

定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。

表示方法：单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算公式：v=∆c/∆t ∆c：浓度变化，∆t：时间 单位：mol/（L·s）

影响因素：

　　　○1内因（决定因素）：反应物的性质

　　　○2外因（条件因素）：反应所处的条件

条件变化 　　　　　　活化分子的量的变化 V变化 浓度 增大 单位体积里总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里总数目减少，百分数不变 减小 压强 增大 单位体积里总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里总数目减少，百分数不变 减小 温度 升高 百分数增大，单位体积里总数目增多 增大 降低 百分数减少，单位体积里总数目减少 减小 催化剂 使用 百分数剧增，单位体积里总数目剧增 剧增 撤去 百分数剧减，单位体积里总数目剧减 剧减 　　　其他 光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的大小等 有影响 注意：

（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变

　　（2）惰性气体对于反应的影响：

恒温恒容时：冲入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反

应速率不变

　恒温恒压时：冲入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

【习题一】

（2017秋•遂宁期末）对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1 B．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1

C．v（D）=0.8 mol•L-1•min-1 D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。

【解答】解：A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1，

B．v（A）=2/3 v（B）=2/3×1.5mol·L^(-1)·〖min〗^(-1)=1mol·L^(-1)·〖min〗^(-1)

C．v（A）=v（D）=0.8 mol•L-1•min-1，