第一节 化学反应的热效应

第3课时　反应焓变的计算

[目标导航]　1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会焓变的计算方法。

一、盖斯定律

1.内容

不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填"相同"或"不同")。

2.特点

(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

(2)反应热总值一定，如下图的ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。

3.意义

因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

【练一练】

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

怎样利用盖斯定律求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH?

答案　(1)"虚拟路径"法

根据盖斯定律知