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一、电解质的电离

1．酸、碱、盐的电离

（1）电离：化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：表示电解质电离成离子的式子。

例如：

H2SO4══2H++，HNO3══H++

KOH══K++OH－，Ba（OH）2══Ba2++2OH－

CuSO4══Cu2++，BaCl2══Ba2++2Cl－

（3）酸的电离：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。

HCl══H++Cl-　HNO3H++

（4）碱的电离：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱。

NaOH══Na++OH-　Ca（OH）2══Ca2++2OH-

（5）盐的电离：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。

MgCl2══Mg2++2Cl-　NH4NO3══NH4++

要点提示 注意此处空半格电离的实质：酸电离的实质是酸分子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子。碱和盐电离的实质是不能自由移动的离子在水分子的作用下离解成了自由移动的离子，酸跟碱、盐电离的实质不完全相同。

2．酸、碱、盐是电解质

（1）电解质和非电解质

电解质是指溶于水或熔化状态下能够导电的化合物；

非电解质是指溶于水和熔化状态下都不导电的化合物。

要点提示 注意此处空半格单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

①酸、碱、盐是电解质，它们都是化合物，且在一定条件下能够导电。

酸在熔融状态下（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。

碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。不溶于水的碱和盐，也是电解质。

②Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质，也不是非电解质。

③SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：

H2SO3或NH3·H2O（""表示不完全电离）

H2O+SO2H2SO3H++

NH3+H2ONH3·H2O+OH－

SO2、NH3本身不能导电，因而SO2、NH3等不是电解质，而H2SO3、NH3·H2O是电解质。