《硫酸的制备和性质》

【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？

【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。

【分析讲解】

一、接触法制硫酸

流程 设备 反应

生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 === SO2 或4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 ==== 2SO3

SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4

* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。

【学生活动】 学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用

二、硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－

如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈

【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸（用玻棒使之展成薄层），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取两只1000mL的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经3～4 s，再移罩到两只表面皿上。

【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失，而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？

【学习反馈】

2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂