化学 学科课时教学设计

课题名称 第一章第三节 化学反应热的计算 授课时间 9.18 教师姓名 学生年级 高二 课 时 1 课程标准描述 定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了

物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念 考试大纲描述 能够利用盖斯定律间接的求出一些化学反应的能量变化 教材内容分析 本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验"山的高度与上山的途径无关"，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 学情分析 注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 学习目标 ①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念通过实例感受盖斯定律，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 重点 盖斯定律 难点 盖斯定律 评价任务 1、 通过对碳与氧气反应的热化学方程式的书写，发现不能直接测定的反应热

2、 通过阅读课本，发现盖斯定律的含义，能够用盖斯能率解决一些难测定的化学反应的反应热

3、 通过小组讨论，能够简单的运用盖斯定律解决一些反应热 导学过程 教师活动 学生活动 效果及问题预设 导 情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H应该是多少？

（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol） 思 如果2mol碳不完全燃烧成2molCO时，会有多少能量损失呢？

思考并回答：

①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？ 议 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 发现：由碳生成CO时的反应热的计算方案：

① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3

所以ΔH1 =ΔH3-ΔH2