第3节 氧化还原反应

第2课时 氧化剂和还原剂

【教学目标】

　　1、 掌握氧化还原反应的定义

　　2、 学会判断氧化还原反应

　　3、 知道氧化剂和还原剂

　　4、 会比较物质的氧化性和还原性的相对强弱。

【教学重点、难点】

重难点：会比较物质的氧化性和还原性的相对强弱。

【学情分析】

学生在上节课已经学习了氧化还原反应，本节课要让学生明白氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，认识从电子转移的角度来配平化学式。

【导学流程】

　　自主学习内容

一、 回顾旧知：

1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素 。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

[练习] 1.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）

　　A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

　　C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

　　A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

二、 基础知识感知

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有 性）：升( 升高)→失(失 )→氧(被氧化 或发生 反应)

氧化剂（具有 性）：降→得→还

（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）