第二章 第二节 离子反应

第四课时 离子反应方程式正误判断

设计人：刘佩 审稿人：高一化学备课组 使用时间：

【学习目标】

能判断离子方程式书写的正误。

【自主学习】阅读课本P31-33页

判断方法

(1)看离子反应是否符合客观事实

不可主观臆造产物及反应，如2Fe ＋ 6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。而应写成：________

(2)看表示各物质的化学式是否正确

如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成：________

(3) 看是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。该反应的离子方程式为：______________________________________________________

(4)看质量及电荷是否守恒

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋ Cl2 == Fe3＋＋2Cl－，而应写成：___________________

(5)看反应物或产物的配比是否正确

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成：

____________________________________________________________________________

【合作探究】

1、下列离子方程式中错误的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=== CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋=== Mg2＋＋H2O＋CO2↑