第1章 物质结构 元素周期律 重难点专题突破

一　元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1．元素金属性强弱的判断方法

(1)从元素原子结构判断

①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；

②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。

(2)根据金属活动性顺序表判断

一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。

(4)根据离子的氧化性强弱判断

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

【典例1】　已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

解析　A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。

答案　D

理解感悟　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。

2．非金属性强弱的判断方法

(1)从元素原子的结构判断

①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；

②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。

(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；

②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；