课堂探究

探究化学反应限度的理解

·问题导引·

　　1．分析2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O和2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？

　　提示：两者不是可逆反应。可逆反应是在相同条件下同时发生的，上述两反应的条件不同，也不是同时发生的。

　　2．分析把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？

　　提示：不可以。该反应是可逆反应，当反应到一定限度后反应物就不再减少，生成物也不再增多。

　　3．"当可逆反应达到平衡状态时，化学反应就终止了"这种说法是否正确，为什么？

　　提示：不正确。化学反应达到平衡状态时，反应的正、逆反应速率相等，但反应并没有终止，是一种动态平衡。

　　4．化学平衡状态的特征之一是反应体系中各成分的含量保持恒定，请从化学平衡的实质角度解释这一点。

　　提示：化学平衡的实质是反应的正、逆反应速率相等，即单位时间内，各物质的消耗量与生成量相等，所以达平衡时，各成分的含量不再发生变化。

　　5．化学反应进行一定时间后，各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比时，化学反应是否达到平衡？

　　提示：不一定。化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不一定浓度相等，也不一定等于化学计量数之比。

·名师精讲·

　　1．化学平衡状态的特征--"五字诀"

　　化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：

　　2．化学平衡状态的判断依据

直接判定依据 v(正)＝v(逆) 同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即"一正一逆") 间接判定依据 各物质的某些物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变 【例题1】对于化学反应限度的叙述，错误的是(　　)