第二节 几种重要的金属化合物

氧化物

〖Na〗_2 O 〖〖Na〗_2 O〗_2 〖〖Al〗_2 O〗_3 〖Fe〗_2 O_3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 〖Na〗_2 O  + H_2 O  = 2NaOH 2〖〖Na〗_2 O〗_2+ 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 与酸反应 2〖〖Na〗_2 O〗_2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 2〖〖Na〗_2 O〗_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 〖〖Al〗_2 O〗_3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 〖Fe〗_2 O_3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (溶液黄色) 与碱反应 其实是与水反应 其实是与水反应 〖〖Al〗_2 O〗_3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O 〖Na〗_2 O+CO2=Na2CO3 2〖〖Na〗_2 O〗_2+2CO2=2〖Na〗_2 〖CO〗_2+O_2 【习题一】

（2019•顺义区二模）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成

B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1：2

C．Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子

D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【考点】钠的重要化合物．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠；

B．Na2O2的电子式为；

C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1价化合价升高变成0价，降低变成-2价；

D．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。

【解答】解：A．可由Na在空气中燃烧生成Na2O2，那常温下空气中反应生成氧化钠，故A正确；

B．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故B正确；

C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1价化合价升高变成0价，降低变成-2价，反应过程中，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，电子转移总数2e-，Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移2mol 电子，故C错误；

D．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D正确；

故选：C。

【习题二】