第1节 弱电解质的电离

[学习目标定位]　1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。

1．化学反应平衡：对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：

(1)升高温度，平衡向右移动(填"向左"、"向右"或"不"，下同)，平衡常数K增大(填"增大"、"减小"或"不变"，下同)。

(2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。

(3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。

2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：

(1)电解质和非电解质都是化合物(√)

(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√)

(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×)

(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√)

探究点一　强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：