专项突破(七)　Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析

　　1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较

　　(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。

　　(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。

　　(3)CO2生成量比较：

　　①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。

　　②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。

　　③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。

　　2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析

　　向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示：

　　(1)若OA＝0，则溶液中所含溶质为NaHCO3，涉及反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；

　　(2)若OA＝AB，则溶液中溶质为Na2CO3，涉及的离子反应为OA：CO＋H＋===HCO，AB：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；

　　(3)若OA＜AB，则溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，涉及的离子反应同(2)；

(4)若OA＞AB，则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，涉及的离子反应为OA：OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，AB：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。