物质的量

教学目标：

1． 初步了解物质的量的单位--摩尔的含义

2． 识记阿伏加德罗常数的近似值

3． 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。

4． 学会归纳推理的方法

5． 运用物质的量进行计算的能力

教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用　物质的量与微粒种类之间的关系

教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系

学法指导：类比、抽象概括

教学用具：CAI课件

教学过程

第一课时

［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

C　　　+　　　O2　　　====　　CO2

宏观：　　12g 32g 44g

微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?

［讲解］物质的量及其单位

1． 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。

2． 物质的量的单位是摩尔。

单位名称 换算关系 示例 数量 质量 摩尔 1mol = 6.02×1023个 1molO2　1molO3　 相等 不一定相等 打 1打＝12个 1打啤酒 1打手套 相等 不一定相等 3． 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。

　　　　　　　　　　近似值约为6.02×1023个。

［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）

［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。

　　　　（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023

　　　　（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023

　　　（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol

［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系