第3节 饮食中的有机化合物

知识梳理

一、乙醇

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比互溶，能溶解多种无机化合物和有机物，是优良的有机溶剂 。

2.乙醇的分子结构

乙醇可看作是乙烷分子里的一个氢被羟基取代后的产物分子式：C2H6O，电子式：，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，羟基：-OH。

3.乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

钠与乙醇反应的现象：

钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

（2）氧化反应

①燃烧反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，淡蓝色火焰，放出大量的热，且燃烧后的CO2和H2O对大气无污染，可作绿色能源。

②催化氧化：

乙醇发生催化氧化现象：

a.黑色的氧化铜变成亮红色的铜。

b.在试管口可以闻到刺激性气味。

c.最后黑铜丝还没有和乙醇混合液体接触就变成了红色。

乙醇的催化氧化反应可分为两步：2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O

乙醇的断键规律

当乙醇和金属钠反应时，断开①；当乙醇发生催化氧化反应时，断开①②同时在C和O之间形成一个新键。(如图3-5所示)

图3-5

4.饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH或CnH2n+2O。

二、乙酸