第三章 金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下褪去光泽：

4Na＋O2═2Na2O

加热或点燃生成淡黄色物质：

2Na＋O2 Na2O2 常温下生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe2O3

在纯氧中点燃生成黑色物质：

3Fe+2O2 Fe3O4 与 O2 与Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 　2Fe+3Cl2 2FeCl3 与S 常温下即可反应：

2Na + S = Na2S 加热时才能反应：

2Al + 3S === Al2S3 加热只能生成亚铁盐：

　Fe + S === FeS 与水 常温与冷水剧烈反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后与热水反应：

2Al+6H2O ====2Al(OH)3↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：

3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2 与 酸

溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与 碱

溶 液 其实是与水反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与 盐

溶 液 与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

与氯化铁溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3

=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧

化 物 镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe