2009届高三化学反应中的能量变化知识规律总结

谢晓东

一、反应热

　1. 概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol。

当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。

　2. 放热反应和吸热反应的比较。

　　3．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系

二、热化学方程式

　1. 概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

　2. 表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　例如：

　　H2（g）+O2（g）= H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol

　　表示1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

　3. 热化学方程式的书写

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：