第2节 化学计量在实验中的应用

　　第2课时 气体摩尔体积

　　【学习目标】

　　1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关 气体摩尔体积的计算。

　　2、通过计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。

　　3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论。

　　【预习学案】

　　1.物质体积的大小取决于____________、____________、___________

　　2.固体和液体体积大小取决于_________、____________

　　3.气体的体积取决于____________、______________。影响气体分子之间距离的外界因素有_________、_________，故同温同压下，气体分子之间的距离_________。

　　4.气体摩尔体积的定义：________________

　　符号：_________ 单位：_________ 公式：_________ 适用对象:_____ ____

　　标准状况下（_________）气体摩尔体积为_________

　　5. 阿伏加德罗定律：__________________。

　　相同条件下的气体，同体积时，分子数_________；反之，分子数相同时，体积也_______；气体的体积比等于__________________。

　　【知识讲解】

　　一、影响物质体积的因素

　　1.、物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

　　2、对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的"直径"远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的"直径"。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。

3、若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。