第2课时　常见的弱电解质

　　学习目标：1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、水的电离

　　1．水的电离

　　水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。

　　2．水的离子积常数

　　(1)表达式

　　K w＝c(H＋)·c(OH－)。

　　25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×10－14。

　　(2)影响因素

　　水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。

　　(3)适用范围

　　Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。

　　二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系

　　1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大。

　　2．常见弱电解质

　　(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。

　　(2)常见的弱碱：NH3·H2O等。

　　(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。

　　3．多元酸的分步电离

对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。例如，H2CO3的电离：