《盐类水解》学案

【学习目标】

1. 了解盐溶液的酸碱性。

2. 理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解在生产生活中的应用。

【使用说明】

1. 同学们利用十分钟时间完成基础知识复习，老师利用五分钟时间和学生一起进行总结整理。然后利用五分钟时间进行知识点检测。

２．合作探究部分同学们利用十分钟时间进行讨论得出正确结论，老师和学生一起总结整理，然后完成当堂检测。

【课前预习】

一、填写下列表格:

盐的类型 实例 是否水解 什么离子水解 溶液的PH 强酸强碱盐 NaCl KNO3 强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 NH4Cl 弱酸强碱盐 Na2CO3 CH3COONa 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 二、 请分别写出Na2S 、CH3COONa、Al2(SO4)3、 NH4CI 水解反应的离子方程式。

三、影响盐类水解的因素：１、内因：　　　　　　，相同条件下弱酸越弱其形成的盐越　　水解，盐溶液的　　性越强，弱碱越弱，其形成的盐越　　水解，盐溶液的　　　性越强。

２、外因：（１）温度：盐类水解是　　热过程，升温可　　　水解，使水解平衡向　　　移动，水解程度　　　。（２）浓度：稀释溶液可以　　　水解，水解平衡向　　　移动，水解程度　　　，若增大盐的浓度水解平衡向　　　移动，但水解程度 ，水解产生的离子浓度　　　。

[思考讨论]1、盐类水解的实质：

２、盐类水解的规律：