第2节　电能转化为化学能--电解

第1课时　电解的原理

[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。

一、电解原理

1．电解熔融氯化钠实验

(1)实验装置

(2)实验现象：通电后，石墨片周围有气泡产生，铁片上生成银白色金属。

(3)实验分析

①通电前

熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，这些微粒做无规则(或自由)运动。

②通电后

离子移动方向

Na＋移向铁电极，Cl－移向石墨电极。

电极上发生的反应：

铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，发生还原反应；

石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应。

(4)实验结论

熔融的NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。

2．电解和电解池

(1)电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上分别发生氧化反应和还原反