第一节 化学反应的方向

【教学目标】

1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。

2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。

3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

【教学过程】

环节 教师活动 学生活动 设计意图

导入新课 1、上节课我们学习了焓变对化学反应的影响即--焓判据。但对于有些反应如氯化铵和氢氧化钙反应，吸热但能自发进行，由此可知，焓变并不是化学反应方向的唯一影响因素。

2、下面我们来看NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)这三种物质溶于水的过程，它们都能自发的溶解在水中，其中的能量是如何变化的？固体溶解过程中的共同特点是？

学生聆听

学生回答：氯化铵溶于水吸热；氢氧化钠溶于水放热；氯化钠溶于水能量几乎无变化。

共同特点：离子由有序变为无序。

回顾旧知识，引入新课

过渡 通过以上分析，知道上述三个过程的自发不是由能量决定的，那是什么因素决定它们的溶解能自发进行？ 学生讨论回答：体系的混乱度 切入主题

出示课件 用一体机展示几组图片：

学生观看图片 从直观上了解有序到无序的变化过程，获得直观认识