高中化学 化学反应速率

【考点精讲】

　1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

　2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　公式：v=△c/△t（△c表示物质的物质的量浓度的变化，△t表示时间的变化）

　　单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1等

　3. 化学反应速率与化学计量数的关系

　　对于已知反应mA（g）＋nB（g）＝pC（g）＋qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q。

　4. 化学反应速率的简单计算方法

　　（1）根据定义式v＝计算。

　　（2）对某一具体反应，知道其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。

　　（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模式计算：

　　①写出有关反应的化学方程式；

　　②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

　　③根据已知条件列方程式计算。

　　例如：反应mA ＋nB＝pC

　　起始浓度（mol·L－1）abc

　　转化浓度（mol·L－1）x

　　某时刻浓度（mol·L－1）a－xb－c＋

　5. 注意事项：同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质作标准，且一般不能用固体物质作标准。

【典例精析】

　　例题1 A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。

　　（1）2min内反应的平均速率为：

　　v（A）= ，v（B）= ，v（C）=。

　　（2）三者数值之间的关系是：v（A）=v（B）=v（C）=___________。

　　（3）该反应的化学方程式为：

思路导航：（1）反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，则A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反应速率是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol/（L·min），B的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/（L·min），C的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/（L·min）。