第三节　化学平衡

　　重难点一 化学平衡状态

　　1．化学平衡状态的特征

　　化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。

　　(1)"逆"--研究对象是可逆反应。

　　(2)"等"--化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

　　(3)"动"--指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

　　(4)"定"--在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

　　(5)"变"--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。

　　2．化学平衡状态的判断方法

　　(1)直接判定：v正＝v逆(实质)

　　①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

　　②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

　　(2)间接判定：

　　①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

　　②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

　　③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

　　④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

　　总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)

例举反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态 混合物体

系中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定 正反应速

率与逆反

应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 是 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v逆 是 ③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆

不一定