第4节 化学反应进行的方向

1.了解反应熵变与反应方向。

2.了解反应方向判断依据。

一、化学反应进行的方向

1. 反应熵变与反应方向：

（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•••mol-1•K-1

（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

（3） 同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

（4） 方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。

2. 反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

知识点一：反应熵变与反应方向

　例1. 下列说法正确的是（ ）

A. 放热反应不一定是自发进行的反应

　　B. 吸热反应一定是非自发进行的

　　C. 自发进行的反应一定容易发生

　　D. 反应速率快的一定是自发进行的

解析：A正确。放热反应，能量降低不一定是自发进行的。B不正确。反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。C不正确。过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一