第一课时 原子核外电子排布的周期性

【学习目标】掌握原子核外电子排布的周期性变化及部分性质的周期性变化。

【课前预习】

　　1、科学实验表明： 的周期性变化导致元素的 、

、 及元素的 、 均呈现周期性变化。请根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试归纳完成下表：

表 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化

主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 ns1 最高正化合价 +1 最低负化合价 化合价变化规律 金属性和非金属性的变化规律 原子半径的变化规律 　　2、仔细研究元素周期表，完成下列表格：

周期 元素数目 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数 ⅠA族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 【新课学习】

【交流与讨论】1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？

2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？

【归纳整理】随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。

【拓展视野】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：

S区：最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族（除氢元素外），它们都是 ，容易 电子形成 或 价离子；

P区：最后1个电子填充在 轨道上，价层电子构型是 ，位于周期表 侧，包括