第三节　化学反应热的计算

　　 [课标要求]

　　1．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。

　　2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。

　　3．学会化学反应热的有关计算。

　　　 1.盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和

　　　　　　　　终态有关，而与反应的途径无关。如，

　　　　　　　　则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

2．化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。

　　　　　　　3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。

　　1．盖斯定律

　　不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填"相同"或"不同")。

　　2．反应热特点

　　(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。

　　(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

　　则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

　　3．应用实例

　　(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，

(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1，求C(s)＋O2(g)===CO(g)的