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课 时 教 案

课题 物质的量的单位--摩尔 课时 第一课时 课型 新授课 作课时间 　　月 日 教学内容分析 　　用质量，体积等物理量来计量物质，对我们来说非常熟悉，国际科学界采用"物质的量"这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。 教

学

目

标 知识与能力：1、知道摩尔是物质的量的基本单位

　　　　　　2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算

过程与方法：观察，分析，回顾，总结

情感态度价值观：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。 教学重点及难点 重点：知道摩尔是物质的量的基本单位

难点：初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算 教学策略选择及设计

讨论式、启发式。

学生学习方法

讨论法，谈话法

教具

教 学 过 程 教学活动 学生活动 二次备课 一、 新课导入

就像用千米、米、厘米、毫米等来计量长度。用年、月、日、时、分、秒等来计量时间，用千克、克、毫克等来计量质量一样，人们用摩尔作为计量原子、分子或者离子等微观粒子的"物质的量"的单位。

二、 教学过程

[提问]以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。

[概念形成]

1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____

2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______

[概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同

3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目

符号: NA NA≈6.02×1023mol-1

1mol任何粒子集体含"阿伏加德罗常数"个粒子

[典型例题]

1．判断下列说法是否正确?

　　(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。

　　(2)摩尔是七个基本物理量之一。

　　(3)摩尔是物质的质量单位。

　　(4)摩尔是物质的数量单位。

　　(5)1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。

2.计算下列物质的微粒数或物质的量

⑴0.5molH2中的氢分子数 ；

⑵1molNaCl中的氯离子数 ；

　⑶1molH2SO4中的氧原子数 ；

　⑷1.204×1024个水分子的物质的量 。

3.求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？

[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系

[友情提醒]

1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）

2、"物质的量"是个整体

3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类

[当堂训练]

1.下列说法正确的是 （ ）

A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C．物质的量就是物质的质量

D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少

E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量

G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

2．计算下列物质的微粒数或物质的量。

　　(1)0.5mol氢气中氢分子数 ；

　　(2)1molNaCl中氯离子数 ；

　　(3)1molH2SO4中氧原子数 ；

　　(4)1.204×1024个水分子的物质的量是 ；

　　(5)9.03×1023个铁原子的物质的量 。

3. 0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________个水分子。

思考并回答问题

认识"物质的量"

认识"物质的量"的单位

认识阿伏伽德罗常数

通过例题进一步认识相关概念

计算并回答问题

归纳

注意

完成练习