课题：第三节：氧化还原反应 课时：第一课时

【学习目标】

1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

【学习重点和难点】

重点：氧化还原反应的判断方法

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

【学法指导】

从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

【基础知识】

根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应

（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应

（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ ___分解 反应

（4）CaCO3 CaO＋CO2↑ ____分解__反应

（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应

(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应

（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应

（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应

【具体学习任务】

从不同角度分析氧化还原反应

1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应

　　初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为 2CuO+C2Cu+CO2 ，从得氧失氧的角度看，氧化铜 失去 （失去或得到）氧变为 铜单质 ，发生了 还原 反应；碳 （失去或得到）氧变为 二氧化碳 ，发生了 氧化 反应。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？