第2章 分子结构与性质 章末核心素养整合

◇专题1　化学键与物质类别的关系

1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2.只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3.既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。

4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。

5.既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

6.由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：［Cu（NH3）4］SO4等。

7.由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF。

8.只含有共价键而无范德华力的化合物，如：共价晶体SiO2、SiC等。

9.无化学键的物质：稀有气体，如氩等。

10.共价键的分类

(1)配位键是一种特殊的共价键。

(2)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(3)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。

(4)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。

【例1】　有A、B、C、D四种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素；B、C两种元素原子的核外电子层数相同，C元素的单质为深红棕色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当B元素的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去B元素0.4 g；D元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物之间反应生成盐。

(1)各元素的名称分别为：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用电子式表示A与C、B与C形成化合物的过程________________、________________，化学键类型分别为________、________。

解析　(1)由题给条件可知，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，只有H