第三单元 盐类的水解

盐类的水解规律（第一课时）

【学习目标】

1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重、难点】

1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写

【课前预习】

1、用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？

(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)CH3COONa (5) AlCl3 (6)KNO3

2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。

【课堂学习】

【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳

1、盐类水解的定义：______________________________________________________________

2、盐类水解的实质是什么？

3、什么样的盐会水解？

【问题探究】试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系。

测试对象 溶液酸碱性 生成该盐 盐的类型 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 【归纳整理】盐类水解后溶液酸碱性的规律：_____________________________________

（1）强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使 增大， 减小， > （浓度） 溶液呈 性。

（2）强碱弱酸盐溶液呈 ；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（ 水的电离），使溶液中 增大， 减小， c(OH-)> c(H+)，溶液显 性。