第三节 电解池

课题 电解池 教

学

目

标 1.知识与技能：

①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。

②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分。

③能正确书写电极反应式、电解方程式。 2.过程与方法：

　　通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。 3.情感态度与价值观

①通过实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

②对学生进行环境保护的教育 。 教学

重点 电解池的工作原理和形成条件 教学

难点 电极反应式和电解方程式的书写 教学

方法 启发式教学法和实验探究法 教学

手段 本节课采用"启发--探究"式的教学方法，并结合多媒体进行教学 内容与过程 步骤 　　　　　　教师活动 学生活动 设计意图 课前

教师制作导学案

按照导学案预习 明确学习任务，提出问题，让学生解决问题 　课

　上 一．提出问题：

【情境导入】

【播放视频】电解法在元素发现中的重要作用

【问题】通电前，在氯化铜溶液中都有哪些微粒？阴阳离子是如何运动呢？

【讨论和预测】

通电后，

① 电路中会有电流通过吗？怎样证明?

② 阴阳离子移动方向如何？

③ 预测在两个电极上会出现哪些物质?写出预测方案？

说明：与直流电源负极相连的极叫阴极，与直流电源正极相连的极叫阳极。

二．验证结论

【实验视频】

电解氯化铜溶液

【提问】同学们观察到哪些实验现象？

教师讲解：通过实验表明，氯化铜溶液在电流的作用下，发生了化学变化，生成了铜和氯气。

三．归纳总结

教师讲解：通电前，溶液中的 Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动，实验装置中有一电源，电子从电源的负极流出，到达阴极，Cu2+、H+移向阴极，Cu2+得到电子生成单质铜。

板书：

阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）

教师讲解： Cl-、OH-移向阳极，Cl-失去电子生成氯气，失去的电子从阳极流向电源的正极，从而形成一个闭合回路。

板书：

阳极：

2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

总反应：

CuCl2===Cu+Cl2↑

教师讲解：

电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起的氧化还原反应的过程叫电解。电解的过程是将电能转化为化学能。

电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

四．自学小结

参阅课本P79最后一段到P80第一段结束完成导学案上表格

阅读导学案【知识扩展】完成导学案上相关内容。

【记一记】离子放电顺序

【问题探讨】

1.阳离子放电顺序与其氧化性有关系？

2. 阴离子的放电顺序与其还原性有关系?

3. 你能用实例解释放电顺中：Fe3+>Cu2+原因吗？

4. Cu2+、H+同时移向阴极，为何产生铜单质而不生成氢气？

5. 讨论在阳极，OH-放电的电极反应

【思考交流】为何所预测的产物没有完全出现?你能给出一个合理的解释吗？

五．扩展延伸---导学部分

【写一写】

以小组讨论的形式写出学案中各溶液的电极方程式和总方程式

① 氯化氢溶液 ②硫酸钠溶液

③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

⑤硫酸铜溶液⑥硝酸银溶液

⑦氯化钠溶液

【练一练】见导学案

六．课堂小结

总结本课的主要内容

观看思考

观察图片作答

假设猜想，

做出预测方案

观察实验现象

完成学案内容

学生作答

电解氯化铜溶液

微观模拟

学生倾听、思考

学生阅读思考交流

学生阅读、思考、讨论、

交流回答

通过教师讲解，理解阳离子放电顺序的规律，不可死记硬背。

理解记忆

学生小组讨论、写出各溶液的电极方程式和总方程式

学生思考、练习、运用

师生共同回顾本课内容，检验对本课知识的掌握情况

激发学生的探究兴趣；赞赏化学家勇于探索的科学精神

培养学生观察、总结能力

培养学生思考、推理、猜想、假设、合作探究的能力

培养学生对实验现象的描述能力和语言表达能力

培养学生的合作交流能力

从微观角度阐明电解原理，巩固加深学生对电解原理的理解

学生对电解原理较为陌生，故教师应及时帮助引导学生解决概念和原理上存在的疑惑和问题。

培养学生自主学习的良好习惯

设置问题，引发学生思考

掌握离子放电顺序，并能应用此规律分析不同电解质溶液电解的情况，巩固知识，培养对知识的应用能力，为下节电解原理的应用作好铺垫

使学生对本节有一个整体的认识，突出重点，升华难点