章末总结(教师用书独具)

章末总结一　几种重要的物质性质比较

一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较

1．HCl、H2S和NH3的制取方法比较

HCl H2S NH3 反应原理 利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下，进行反应：NaCl＋H2SO4(浓)\s\up7(△(△)NaHSO4＋HCl↑ 用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑ 用NH4Cl固体与消石灰混合加热：Ca(OH)2＋2NH4Cl\s\up7(△(△)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 反应装置 固体＋液体\s\up7(△(△)气体 固体＋液体―→气体 固体＋固体\s\up7(△(△)气体 收集方法 向上排空气法 向上排空气法 向下排空气法 尾气处理 用水或碱溶液吸收 用碱溶液吸收 用稀酸溶液吸收

2.HCl、H2S和NH3的性质比较

HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 － 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)

\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2\s\up7(△(△)S↓＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO＋2NH3\s\up7(△(△)3Cu＋N2＋3H2O 与AgNO3溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===

AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===

Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，

AgNO3＋3NH3＋H2O=== Ag(NH3)2OH＋NH4NO3