第三课时 溶液的配制及分析（1）

教学目标

知识目标： 了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。

能力目标： 通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。

情感目标： 培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。

教 学 重、难点 ：物质的量浓度及相关计算。

教学过程：

【问题导读】

1． 什么是溶液中溶质的质量分数？

2． 什么是溶液中溶质的物质的量浓度？

【知识探究】

知识点1 物质的量浓度概念

1．概念：以单位体积 中所含 的 来表示溶液组成的物理量。符号是 ，常用单位是 。

2．数学表达式：

【小试牛刀】

1．0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是 。

2．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为 。

3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为 。

知识点2 有关物质的量浓度计算

【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。

【举一反三】

1． 具体题目见课本P23 "问题解决"。

2． 将1.204×1022 个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。

3． 将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。

【能力提高】

1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。