第1节　化学反应的方向

　　学习目标：1.了解焓变与熵变的含义。2.理解焓变、熵变与反应方向的关系。3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．反应焓变与反应方向

　　(1)自发过程

　　①含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。

　　②特点

　　a．体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。

　　b．在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。

　　c．具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。

　　微点拨：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。

　　(2)反应焓变与反应方向的关系

　　①能自发进行的化学反应多数是ΔH＜0的反应。

　　②有些ΔH＞0的反应也能自发进行。

　　③反应的焓变是反应能否自发进行的影响因素，但不是唯一因素。

　　2．反应熵变与反应方向

　　(1)熵

　　①概念：描述体系混乱度的一个物理量，符号为S，单位是J·mol－1·K－1。

　　②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

　　③影响因素。

　　a．同一物质：S(高温)＞S(低温)，S(g)＞S(l)＞S(s)。

b．不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。