第四节 难溶电解质的溶解平衡

第一课时

学习目标：1.让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

教学过程：

等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀，一般认为反应可以进行到底。Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？阅读书本，回答以下问题。

一、Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

思考与交流：

1.在装有少量碳酸钙固体的试管中，注入少量蒸馏水，充分振荡后静置，取上层清液，加入1mol/L CaCl2, 又有白色浑浊出现，这说明了什么？

2.难溶物的溶解度是否为0？

3.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？

4.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？

1、难溶电解溶解平衡的：在一定温度下，__________________________等于___________________________，溶液中________________保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

2.特征：等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等

逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的

动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。

定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。

变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。

3．表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）

［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

4.影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很.

难溶 微溶 易溶

0.01 0.1 m(g)

注意：①、绝对不溶的电解质是没有的，同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

　　　②、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：（难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理）

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。改变平衡体系中某离子的浓度，平衡向削弱这种改变的方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小（