第三章 第一节 弱电解质的电离（第1课时）

学习目标：复习电解质、非电解质概念，并能判断

掌握强电解质、弱电解质的概念、电离的特点、能正确书写电离方程式。了解溶液导电能力的影响因素

教学过程：

思考1.什么是电解质？什么是非电解质？

思考2.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

1.电解质与非电解质比较

电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导

电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导

电的化合物 物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

思考与交流：盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

2.实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 思考：反应现象及pH值不同的原因？

3.强电解质:在水分子作用下，能_______电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质:在水分子作用下，只有______分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)

4.强弱电解质的比较