第三课时 化学平衡常数

【学习目标】：

　　1、化学平衡常数的概念

　　2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

　　3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

　　4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

一、化学平衡常数

1、定义： 。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==

引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题 ，你能得出什么结论？

3、平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。

K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；

K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

　　Qc＜K ，反应向 进行

　　Qc＝K ，反应处于平衡状态

　　Qc＞K ，反应向 进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填"吸热"或"放热")。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填"吸热"或"放热")。

二、使用平衡常数应注意的几个问题：

１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写