第二单元　配合物的形成和应用

第1课时　配合物的形成与空间构型

[学习目标定位]　1.认识简单配合物的概念、基本组成及形成条件。2.能够根据配位数及中心原子轨道杂化类型判断配离子的空间构型。

一、配合物的形成

1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：

实验操

作步骤 实验现象 三支试管中先生成蓝色沉淀，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液。 结论 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水

(1)写出上述反应的离子方程式。

答案　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，

Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。

2．配位化合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。

3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：