如何快速书写电极方程式

　　摘要 ：高中化学电解原理中电解池这一模块，对于高中生来说比较难理解，特别是电极方程式的书写。该内容既是重点，又是难点，要求学生掌握，我们可以找到简捷的方法。

　　用惰性电极电解各种不同的电解质溶液可以归纳以下几条规律：

　　关键字：电极方程式

　　1、电解电解质本身

　　如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：

　　　2Cl- Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2

　　符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。

　　2、电解时相当于电解水

　　　如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH- O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。

　　符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。

　　3、电解时放氧生酸型

如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的