第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第1课时

教学目标：

　　　　知识与技能 1、了解水的离子积的含义

2、初步学会有关水的离子积的简单计算

　　　　过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力

2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力

　　　　情感态度与价值观

通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。

教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。

教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH-)的计算

教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。

教学过程设计：

教学流程 　　　　　　　　　　　　　　教学过程 设计意图

创设情境

引导探究水是一种极弱的电解质。

【动画，图片展示】生活中的触电和抢救方法。

【创设问题情境】干的木头不导电，湿的木头导电是因为纯水能导电吗？

实验探究一：水的电离情况

【演示实验】纯水的导电性

教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

【提问】1、有什么现象？

2、灯泡不亮说明了什么呢？

3、指针偏转说明了什么？

4、纯水为什么几乎不导电哪？

5、湿的木头导电是为什么吗？

【指出】刚才实验中的纯净水并不是真正的纯水。

【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离---水的电离。

激发学生探究学习的兴趣，导入新课。

推导水的离子积常数以及影响因素。

【板书】一、水的电离

1、水是一种极弱的电解质

【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？

【师生推导】H2O H+＋OH-

【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，1L水物质的量为55.6mol,c(H2O)几乎没变。

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。

【板书】2、水的离子积常数

表达式为： Kw= c(H+)·c(OH-)

【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释之。

温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 【过渡】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定有影响，有哪些因素影响水的电离平衡哪？

引导学生对水的电离程度由定性认识进入定量分析。认识水的离子积常数的影响因素