第2节 几种重要的金属化合物--铝及其化合物

1、利用铝的两性与其他物质的分离、提纯。

2、含铝的矿物质的综合实验题和推断题。

一、铝

　1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

　2、化学性质：铝是较活泼的金属。（铝在加入时可与水反应，但微弱，可忽略不计）

　　①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用，所以活泼的铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。同时铝也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

　　②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。例如与盐酸的反应。

　　　③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。铝是典型的两性金属。

　　（两性金属：既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气的金属。）

④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4、AgNO3等溶液。

　　⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。

二、铝的氧化物

　1、物理性质：氧化铝是一种白色粉末状物质，难溶与水，熔点很高，可作耐火材料。

　2、化学性质：氧化铝是一种典型的两性氧化物，能溶于强酸、强碱。

　（两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物）

　　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　3、用途：冶炼铝及作耐火材料（制耐火坩埚等）。

三、氢氧化铝

　1、氢氧化铝的物理性质

　氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

　2、氢氧化铝的化学性质：

　　（1）氢氧化铝能溶于强酸和强碱，是一种典型的两性氢氧化物。

加盐酸溶液 加NaOH溶液